Jawabanyang tepat adalah C. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Penentuan K sp BaF 2 adalah sebagai berikut: BaF 2 → Ba 2 + + 2 F − s s 2 s Menghitung 53 Hubungan Kelarutan dengan Hasil Kali Kelarutan Jika harga kelarutan dari senyawa A m B n sebesar s mol L -1, maka di dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion An+ dan Bm- adalah: A m B n mA n+ (aq) + nB m-(aq) s mol L-1 ms mol L-1 ns mol L-1 sehingga harga hasil kali kelarutannya adalah: K sp A m B n = [A n+]m [Bm-]n Jika harga kelarutan dari senyawa AxBy sebesar s M, maka di dalam reaksi kesetimbangan tersebut konsentrasi ion-ion dan ion sebagai berikut : s M x s M y s M •Sehingga hasil kali kelarutannya(Ksp) adalah, Ksp AxBy = = = y x y x x y x B y (s) xA yB(aq) Ksp [A [B] y [A y ] [B x ] y (xs) x (ys) x y (s) y x X y Bilapada setiap kenaikan 10 0 C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60 0 C dibandingkan dengan 20 0 C akan meningkat sebanyak berapakali? Jawab: Setiap kenaikan 10 0 C maka laju = 2 kali semula, maka: V 20 = V 1 . 2. V 60 = V 20 . 2 40/10 = 16 x V 20. Laju reaksi 2X + 3Y 2 → 2XY 3 dapat dinyatakan sebagai Satuankelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+ (aq) + y B^x- (aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y Zn (OH)₂ (s) ⇌ Zn²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) Jika kelarutan Zn (OH)₂ adalah s, maka kelarutan ion Zn² Definisi Suatu kesetimbangan kelarutan ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan dengan larutan dari senyawa tersebut. Kesetimbangan tersebut adalah contoh kesetimbangan dinamis dimana beberapa molekul individu bermigrasi antara fase padat dan larutan sehingga laju pelarutan dan pengendapan setimbang satu sama lain. Mx A y (s) → x M y+ + y A x-. Karena zat pada tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi diatas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).. Ksp = [M y+] x [A x-] y. Hubungan Kelarutan dengan Ksp. Secara umum, hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit A x B 8RzZ.

diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa senyawa sebagai berikut